sintesis KNO3

PERCOBAAN 1 Sintesis dan Karakterisasi Kalium Nitrat (KNO3) A.Tujuan 1. Mensintesis kalium nitrat 2. Mengkarakterisasi kalium nitrat (penentuan titik lebur dan sifat-sifatnya) 3. Menbandingkan titik leleh beberapa senyawa ion 4. Menentukan jumlah muatan pada larytan sampel dan kelarutan senyawa ion B.Waktu dan Tempat Hari / tanggal : Rabu/17 september 2014 Pukul : 13.20-15.40 WIB Tempat : Laboratorium kimia anorganik FMIPA UNP C.Dasar Teori Kalium Nitrat merupakan sumber alami mineral nitrogen. Senyawa ini tergolong senyawa nitrat dengan rumus kimia KNO3. Kalium Nitrat merupakan komponen bubuk hitam teroksidasi ( disuplai ) oksigen. Sebelum fraksi industri hidrogen skala besar ( Proses Haber ), sumber utama Kalium Nitrat adalah deposit yang mengkristalkan dari dua dinding gua atau mengalirkan bahan organik yang membusuk. Tumpukan kotoran juga sumber umum yang utama : amoniak dari dekomposisi urea dan zat nitrogen lainnya akan melalui oksidasi bakteri untuk memproduksi nitrat.(Ramiawati,2005) Kristal adalah bahan padat dengan susunan atom atau molekul yang teratur (kisi kristal). Agar kristal-kristal dapat terbentuk dari suatu larutan, maka larutan harus dalam keadaan lewat jenuh konsentrasi bahan yang akan dikristalisasi dalam larutan harus lebih tinggi dari pada kelarutannya yang bersangkutan. Keadaan lewat jenuh dapat dicapai dengan cara yang berbeda-beda. Pemilihan metode tergantung pada apakah kelarutan dari bahan yang akan dikristalisasi berubah sedikit atau berubah banyak dengan suhunya, yang biasa digunakan adalah metode berikut ini: - Pendinginan Untuk bahan-bahan yang kelarutannya berkurang drastis dengan menurunnya temperatur, kondisi lewat jenuh dapat dicapai dengan pendinginan larutan panas yang jenuh. - Penguapan Untuk bahan-bahan yang kelarutannya berkurang sedikit dengan menurunnya suhu, kondisi lewat jenuh dapat dicapai dengan penguapan sebagian pelrut (yang berarti pemekatan larutan). - Penguapan Pendinginan Penguapan pendinginan adalah gabungan dari kedua metode di atas. Dalam hal ini larutan panas yang jenuh dialirkan ke dalam sebuah ruang yang divakumkan, sebagian pelarut menguap. Panas penguapan di ambil dari larutan itu sendiri, sehingga larutan menjadi dingin dan lewat jenuh. - Penambahan bahan lain Keadaan lewat jenuh dapat pula dicapai dengan reaksi kimia. Dalam hal ini bahan yang telah dilarutkan diubah secara kimia oleh adanya penambahan bahan lain, sehingga membentuk bahan baru yang tidak larut dalam pelarut yang bersangkutan (Dasent, 1984). Suatu penelitian dari senyawa alkali halida menunjukkan bahwa jarak antar ion adalah jumlah jari-jari ion positif dan jari-jari ion negatif, sehingga data mengenai jari-jari ion dapat digunakan untuk menerangkan struktur dari kristal ion. Perbandingan jari-jari ion yang dapat memberikan gambaran mengenai bilanagan koordinasi. Jari-jari ion yang digunakan dalam perhitungan teoritis ini adalah jari-jari ion yang bermuatan tunggal. Untuk ion yang bervalensi ganda (multivalen) digunakan jari-jari kristal yang nilainya lebih memperbesar gaya tarik antar ion. Tak semua senyawa berikatan kovalen murni atau berikatan ionik murni. Peralihan dari ikatan kovalen murni ke ikatan ion dinyatakan dengan karakter ion. Karakter ion selain dapat dinyatakan oleh nilai-nilai ke elektronegatifan, dapat pula menerangkan perubahan warna dari suatu senyawa kristal (Surdia, 1993). Senyawa alkali ion tak berwarna dan agak tak reaktif. Garamnya yang sederhana seperti LiCl, KNO3,Ca2SO4 dan Rb2CO3 biasanya sangat larut dalam air. Larutan senyawaan-senyawaan ini merupakan elektrolik yang khas (Keenan, 1984). Disosiasi merupakan suatu proses dapat balik (reversibel) derajat disosiasinya berbeda-beda menurut derajat pengenceran. Pada larutan yang sanagat encer, disosiasi praktis sempurna untuk semua elektrolit. Karena itu disosiasi elekttrolit (ionisasi) senyawa-senyawa boleh dinyatakan dengan persamaan-persamaan reaksi Ion-ion membawa muatan positif atau negatif, karena larutan adalah elektris netral, jumlah total muatan-muatan positif harus sama dengan jumlah total muatan-muatan negatif dalam suatu larutan. Jumlah muatan yang dibawa oleh sebuah ion adalah sama dengan valensi atom atau radikal itu (Svehla, 1990). Nitrat dibuat dengan melarutkan logam, oksida atau karbonat dalam HNO3. garam berkristal sering kali terhidrat serta larut dalam air. Nitrat logam alkali menghasilkan nitrit pada pemanasan kuat, yang lain terurai menjadi oksida logam, air dan oksida nitrogen.(Cotton,2007) Kekuatan pengoksidasi semua okso asam secara drastis berkurang bila okso asam tersebut digantikan oleh bentuk basanya pada pH 14. Kita dapat mengenali spesies mana dari bilangan oksidasi pertengahan yang tak stabil dalam hal disproporsionasi pada keadaan tertentu. Misalnya, asam nitrit secara spontan terdisproporsionasi dalam larutan asam sesuai dengan reaksi berikut. Akan tetapi, dalam larutan basa, ion nitrit stabil terhadap disproporsionasi menjadi NO dan NO3- sebab reaksi hipotesis kesetimbangannya terletak ke kiri.(Oxtoby,2001). REKRELISTALISASI. Adalah yang paling penting efektif untuk memurnikan zat zat dalam bentuk padat. Metode ini sederhana. Walaupun sangat sederhana dalam prakteknya rekretalisasi bukan berarti mudah dilakukan. Adapun tahap yang dilakukan pada proses ini pada umumnya yaitu : • Memilih pelarut yang cocok • Melarutkan senyawa dalam panas sedikit mungkin • Penyaringan • Pendingin filrat • Penyaringan dan pendingin kristal TITIK LELEH Adalah dapata digunakan sebagai acuan apakah suatu senyawa murni atau tidak. Titik didh sendiri adalah suhu dimana suatu senyawa beralh fasa dari padatan menjadi cairan samapai semuanya menjadi cair sempurna. DAYA HANTAR SENYAWA Adalah berapa kuat suatu larutan dapat menghartar listri. DHL merupakan kebalikan dari hambatan listrik , R, dimana R= P (L / A) Dimana : R: Hambatan jenis A : Luas penampung L : Panjang konduktor ( Tim Dosen Kimia Anorganik) D.ALAT DAN BAHAN ALAT • Gelas kimia 400 mL • Corong • Gelas kimia 600 mL • Cawan penguap • Gelas kimia 250 mL • Pipet tetes • Labu ukur 100mL • 1 set pemanas • Labu ukur 50 mL • Termometer • Tabung reaksi sedang • Melting point apparatus • Pengaduk Konduktivitas meter BAHAN • Kalium nitrat • Natrium nitrat • Litium nitrat • Aquadest • Karbon tetraklorida • Kertas saring E.CARA KERJA PENENTUAN TITIK LELEH Memanaskan dan memelelehkan salah satu ujung pipa kapiler ↓ Menggerus sampel ↓ Memasukan sampel ke dalam pipa kapiler sekitar 0,5 cm ↓ Memasukan pipa kapiler kedalam meltin point apparatus ↓ Menyalakan alat pemanas ↓ Mecatat suhu ketika padatan mulai meleleh ↓ Mencatat suhu ketika padatan selesai meleleh PERBANDINGAN KELARUTAN Air+KNO3 ↓ karbon tetra klorida+KNO3 ↓ Mengocok campuran ↓ Mengamati larutan ↓ Melakukan prosedur yang sama untuk NaNO3 ↓ Mengamati kelarutan masing-masing F.TABEL PENGAMATAN PEMBAHASAN Pada percobaan pembuatan KNO3,sebelum melakukan percobaan sebelumnya KCl dan NaNO3 ditimbang,setelah ditimbang baru dilakukan percobaan ,dimana langkah yang pertama dipanaskan air 50 mL sampai mendidih setelah itu baru di campurkan kedua larutan itu kedalam air yang sudah mendidih tersebut kemudian saring larutan tersebut dengan kertas saring dan larutan yang tersisa itu di dinginkan hingga menjadi kristal ,maka itulah yang yang menjadi kristal KNO3 . Jika larutan jenuh dari masing-masing reaksi dicampur, NaCl yang kurang larut akan mengendap. Persamaan reaksinya : KCl (aq) + NaNO 3 KNO3 + NaClJika larutan didinginkan, maka laruta akan mengendap. Endapan ini dapat dipisahkan kemudian dimurnikan dengan cara rekristalisasi. Dilihat dari reaksinya diketahui bahwa hasil / produk sampingnya adalah NaCl. Sewaktu proses penguapan atau pemanasan larutan KCl dan larutan NaNO3, Nampak dengan jelas muncul endapan-endapan NaCl pada larutan. Dikatakan endapan itu adalah NaCl, karena sesuai dengan teori dasar dan dilihat dari kurva kelarutan bahwa jika suhu naik, maka kelarutan NaCl tidak menunjukkan kenaikan yang berarti, sementara kelarutan KNO3 jelas semakin tinggi. Hal inilah yang menyebabkan NaCl lebih cepat mengendap pada saat pemanasan sementara KNO3 baru akan mengendap jika suhunya menurun. Jadi, antara KNO3 dan NaCl terdapat perbedaan kelarutan, sehingga mereka dapat dipisahkan. Setelah dia membentuk kristal ,maka selanjutnya ditimbang kristal tersebut. Kemudian di ambil sedikit kristal KNO3 lalu dimasukkan kedalam pipa kapiler untuk menentukan titik lelehnya. Pada praktikum ini, juga dilakukan penentuan titik leleh KNO3 hasil percobaan, KNO3 murni, dan NaNO3.Didapatkan hasil bahwa titik leleh KNO3 hasil percobaan adalah 139-280 .Dilihat dari titik lelehnya tersebut tersebut dapat dikatakan bahwa KNO3 belum murni. Sesuai teori dasar, senyawa murni biasanya mempunyai rentangan titik leleh tak lebih dari 3, sementara titik leleh yang didapatkan dari KNO3 hasil percobaan mempunyai rentangan yang lebih dari 3 ,KNO3 murni seharusnya meleleh pada suhu 334 .Rendahnya titik leleh KNO3 hasil percobaan dikarenakan sifat KNO3 yang higroskopis yang mudah bereaksi dengan air, sementara kita tahu bahwa air memiliki titik leleh yang sangat rendah. Oleh karena itu, didapatkan titik leleh KNO3 percobaan lebih rendah. kemudian langkah berikutnya kita melakukan perbandingan kelarutan,dengan cara mengambil sedikit kristal KNO3 di uji dengan air dan karbon tetraklorida. Dengan pengujian menggunakan air maka kristal tersebut larut dan dengan larutan tetraklorida tidak larut. kelarutan adalah kepolaran, dimana senyawa polar akan larut pada senyawa polar, sementara senyawa non polar akan larut pada senyawa nonpolar saja. KNO3 dan NaNO3 larut dalam air, karena kedua larutan adalah garam nitrat yang larut dalam air. Sementara itu, KNO3 dan NaNO3 tidak larut dalam kloroform karena kepolarannya berbeda. Kloroform merupakan senyawa nonpolar yang, sedangkan KNO3 dan NaNO3 adalah senyawa polar. Jadi, jelaslah bahwa KNO3 dan NaNO3 tidak dapat larut dalam kloroform. KEPUSTAKAAN Catton, F Albert . 2007. Kimia Anorganik Dasar . Jakarta : UI Pres Dasent , 1984 . Energetika Anorganik . Semarang : IKIP Semarang Press Keenan . 1984 . Kimia Untu Universitas . Erlangga : Jakarta Oxtoby . 2001 . Prinsip – Prinsip Kimia Moderen . Jkarta : Erlangga Rahmiati , 2005 . Buku Ajar Kimia Anorganik Fisik . Makasar : UNM Press Surdia , Mansdsoertah .1993 . Ikatan Dan Struktur Molekul . Bandung : ITB Press Svehla , 1990 . Analisa Anorganik Kualitatif . Jakarta : PT Kalman Media Pustaka Tim Dosen Senyawa Anorganik . 2014 . Penuntun Pratikum Struktur Senyawa Anorganik . Padang : UNP

isoterm absorbsi

Soal Kimia: Reaksi Redoks dan Pembahasannya

Pilihan Ganda Latihan contoh soal dan jawaban Reaksi redoks 20 butir. 10 uraian Latihan contoh soal dan jawaban Reaksi redoks.
Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!
1. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al₂O₃ adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3
2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6
3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl₂, KClO₂, AlCl₃, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1
4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl₂
B. K2MnO₄
C. KMnO₄
D. Mn₂(SO₄)₃
E. Mn(NO₃)₂
5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO₃(aq) → c Cu(NO₃)₂(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3
6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO₃
C. Cu(NO₃)₂
D. Ag
E. NO₃^–
7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan
8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium
9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda
10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer
11. Diketahui:
₁₉K⁺ + e^– →₁₉K E_o = -2,92 V
₄₇Ag⁺ + e^–→ ₄₇Ag E^o = +0,80 V
Diagram selnya adalah ….
A. K⁺ | K || Ag| Ag⁺
B. K | K⁺|| Ag⁺| Ag
C. Ag | Ag⁺|| K⁺| K
D. Ag⁺ | Ag|| K| K⁺
E. K | K⁺|| Ag| Ag⁺
12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn²⁺
B. Zn
C. Cu²⁺
D. Cu
E. Cu⁺
13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO₂
C. PbO₃
D. O₂
E. H₂SO₄
14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO₂
c. C
D. NH₄Cl
E. Pb
15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam
16. Dari reaksi elektrolisis larutan
K₂SO₄(aq) → 2 K⁺(aq) + SO₄^2–(aq),
ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K₂SO₄
B. ion K⁺
C. ion SO₄^2–
D. larutan H₂O
E. gas O₂
17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat
18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe₂O₄.3H₂O
B. Fe₃O₃.xH₂O
C. F₂O₃.5H₂O
D. Fe₂O₃.xH₂O
E. Fe₂O₃.5H₂O
19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al
II. Uraian
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.
2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na₂SO₄
b. SO₃ e. NaHSO₃
c. H₂SO₄
3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H₂O₂(l) → H₂O(l) + O₂(g)
b. KClO₃(aq) → KCl(aq) + O₂(g)
c. FeS₂(aq) + O₂(g) → Fe₂O₃(aq) + SO₂(aq)
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia.
5. Diketahui:
Mg²⁺ + 2 e^–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb²⁺ + 2 e^–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya.
6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)₂dengan elektroda Pt.
7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO₄ yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71)
8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian.
9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan?
10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
      a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe
      b. Pb dan Fe d. Al dan Cr
Kunci Jawaban
I. Pilihan ganda
1. E 11. B
2. E 12. B
3. C 13. A
4. C 14. E
5. B 15. B
6. D 16. D
7. E 17. E
8. C 18. D
9. A 19. B
10. B 20. B
II. Uraian
1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang menga lami kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penuruna bilangan oksidasi.
2. a. 0
b. +6
c. +6
d. +6
e. +4
3. a. 2 H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)
b. 2 KClO₃(aq) 2 → KCl(aq) + 3 O₂(g)
c. 4 FeS₂(aq) + 11 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(aq) + 8 SO₂(aq)
4. Perubahan warna, perubahan suhu, timbulnya gelembung, dan terbentuknya endapan.
5. Diagram Sel Mg Mg²⁺ Pb²⁺ Pb Harga potensial sel = 2,24 volt.
6. Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2 OH
Katoda: 2 H₂O + 2 e^- 2 OH^- + H₂
Anoda: 2 H₂O O₂ + 4 H⁺ + 4 e^-
7. 5,5 ampere.
8. Terjadinya korosi dikarenakan interaksi antara permukaan logam dengan oksigen dan uap air di udara.
9. Karena karat aluminium melekat kuat pada permukaan logam, sehingga proses korosi terhambat dan tidak berkelanjutan.
10. a. Mn
b. Fe
c. Fe
d. Al
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda
1. H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron
Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H₂S → K₂SO₄ 4H₂O + S-² → SO₄² + 8H⁺ + 8e
2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
B. 2KI(aq) + Cl₂(aq) → I₂(s) + 2KCI(aq)
C. NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
D. NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
E. Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂, adalah ….

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O₃bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH₃ (aq) → Ag(NH₃)₂Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)
C. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
D. OH^- (aq) + Al(OH)₃ (s) → AlO₂^- (aq) + 2H₂O(l)
E. Hg (NO₃)₂ (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO₃)₂ (aq)
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian :
Ag NO₃ (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO₃ (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi
5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH^- (aq) → b BrO₃^- + c Br^- (aq) + d H₂O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH^- (aq) → 1 BrO₃^- + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (l)
a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3
6. Reaksi redoks :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq) →2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
A. MnO₄^-(aq) + 8 H⁺ (aq) + 5e → Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)
B. MnO₄^-(aq) + 2H₂O (l) + 3e → MnO₂ (s) + 4OH^- (aq)
C. H₂C₂O₄ (aq) → 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e
D. CO₂^- (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e → H₂C₂O₄ (aq)
E. 2H₂SO₄ (aq) → 2H₂O (l) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq) →2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut : a H₂O₂ (l) + b Fe₂⁺ (aq) + c H⁺ (aq) → d Fe₃⁺ (aq) + e H₂O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
A. 1,1,1
B. 1,2,3
C. 1,2,1
D. 2,2,1
E. 2,1,2
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
A. I₂ (s) + S₂O₃ → (aq) 2I^- (aq) + SO₄^2- (aq)
B. Al₂O₃ (s) + C (s) → Al (s) + CO₂ (g)
C. AgOH (s) + H⁺ (aq) → Ag²⁺(aq) + H₂O (l)
D. ClO^- (aq) + Cl^- (aq) + H⁺ (aq) → H₂O (l) + Cl₂ (g)
E. MnO²(s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- → (aq) Mn²⁺(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)
Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.
9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
A. +7
B. +5
C. +4
D. +3
E. +2
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994
Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.
10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
A. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
B. Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄
C. MgO + H₂O → Cu₂ + H₂O
D. CuO + 2H → Cu₂ + H₂O
E. SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11. Suatu reaksi redoks :aBr₂ (aq) + bOH^- (aq) → cBrO₃^- (aq) + dBr^- (aq) + eH₂O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
A. 3, 6, 1, 5, 3
B. 3, 6, 5, 1, 3
C. 6, 1, 5, 3, 3
D. 6, 1, 3, 5, 3
E. 1, 5, 3, 6, 3
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Penyelesaian :
3Br₂ (aq) + 6OH^- (aq) → 1BrO₃^- (aq) + 5Br^- (aq) + 3H₂O (l)
12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄ → MnSO₄(aq) + I₂ aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
A. +14 menjadi +8
B. +7 menjadi +2
C. +7 menjadi -4
D. -1 menjadi +2
E. -2 menjadi +2
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :

KMnO₄ = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O → x = +7
MnSO₄ = Mn B.O = +2
13. Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S₂O₃^-2 (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl^- (aq)
bilangan oksidasi S berubah dari ….
A. +2 menjadi 0 dan +4
B. +3 menjadi 0 dan +4
C. +4 menjadi 0 dan +2
D. +5 menjadi +2 dan 0
E. +6 menjadi -2 dan +4
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
A. +3 +5 +7
B. +1 +5 +7
C. +1 +3 +5
D. -1 +3 +5
E. -1 +1 +3
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat
.
15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….
A. Fe(BrO₂)₃
B. Ca(BrO)₂
C. HBrO₄
D. AlBr₃
E. PbBr₄
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :
A. BrO₂^- → x-4 = -1 → x = 3 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂^- = +3
B. BrO^- → x – 2 = -1 → x = +1 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO^- = +1
C. BrO₄^- → x – 8 = -1 x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄^- = +7
D. Br^- → x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br^- = -1
E. PbBr₄ ^- x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr₄^- = -1
16. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….
A. KCl
B. KclO
C. CaO₂
D. KClO₃
E. KClO₂
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Bilangan oksida Cl dalam :
- KCl = -1
- KClO₃= +5
- KClO = +1
- KClO₂= +3
- CaCl₂= -1
17. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)
B. CaSO₄ (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)₂ (s) + Li₂SO₄ (aq)
C. Mg(OH)₂ (s) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + 2 H₂O (1)
D. BaCl₁₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 HCl (aq)
E. MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :
Yang merupakan reaksi redoks :
MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)
18. Suatu reaksi redoks :
a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) → c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
A. 3, 6, 1, 5, dan 3
B. 3, 6, 5, 1, dan 3
C. 6, 1, 5, 3, dan 3
D. 6, 1, 3, 5, dan 3
E. 1, 5, 3, 6, dan 3
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :
a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) → c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Persamaan setaranya :
3 Br₂ (aq) + 6 OH^- (aq) → BrO₃^- (aq) + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.
19. Diketahui persamaan reaksi redoks :
Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) → b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….
A. 6, 3 dan 6
B. 6, 2 dan 6
C. 4, 3 dan 5
D. 3, 4 dan 3
E. 3, 2 dan 3
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) → b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
Disetarakan menjadi :
2 Cr₂O₇^2- (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H (aq) → 2 Cr³⁺ (aq) + 6 Fe³⁺ (aq) + 7 H₂O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6
20. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
A. Cl₂ dan HClO₄
B. HCl dan HClO₂
C. ClO₂ dan HClO₃
D. Cl₂ dan KClO₃
E. Cl^- dan NaClO₄
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO₄.

soal pembahasan kimia dasar

BAB I

Angka Penting

Tentukan berdasarkan angka penting dari :

1. 28,6 X 6.89

2. 6,00 : 8,9

3. 8,9 X 2,80

Tentukan jumlah angka penting dari :

1. 80,4 : 4,00 = 20,1

2. 2,8 x 6,6 =18,48 = 18

3. 6,89 : 2,8 = 2,46 = 2,5

4. 25,5 : 2,50 =10.2

5. 3,7  :  2,50 =1.48 = 1, 5

Tentukan ketidaktepatan dari :

1. 1,3461 + 212,2

2. 19,209 + 63,36

3. 3,4111 + 32,23

4. 842,2 – 3,2451

5. 51,31 – 29,2

6. 4,324  - 2,2

7. 2312,4 – 1123,2

Jawaban BAB I

1. 28,6 X 6,89 = 197,054

28,6 memiliki 3 AP

6,89 memiliki 3 AP

Maka hasil yang didapat adalah = 197

1. 6,00 : 8,9 = 0,6741573

6,00 memiliki 3 AP

8,9 memiliki 2 AP

Maka hasil yang didapat adalah = 0,67

1. 8,9 X 2,80 = 24,92

8,9 memiliki 2 AP

2,80 memiliki 3 AP

Maka hasil yang didapat adalah = 24

1. 80,4 : 4,00 = 20,1

Maka angka pentingnya adalah 3

1. 2,8 x 6,6 =18,48 = 18

Maka angka pentingnya adalah 2

1. 6,89 : 2,8 = 2,46 = 2,5

Maka angka pentingnya adalah 2

1. 25,5 : 2,50 =10.2

Maka angka pentingnya adalah 3

1. 3,7  :  2,50 =1.48 = 1, 5

Maka angka pentingnya adalah 2

1. 1,3461 + 212,2 = 213,5461 = 213546,1 x10^-3

2. 19,209 + 63,36 = 82,569 = 825,69 x 10^-1

3. 3,4111 + 32,23 =35,6411 = 3564,11 x 10^-2

4. 842,2 – 3,2451 = 838,9549 = 838954,9 x 10^-3

5. 51,31 – 29,2     = 22,11 = 221,1 x10^-1

6. 4,324  – 2,2      = 2,124 = 212,4 x10^-2

7. 2312,4 – 1123,2 = 1189,2

BAB 2

MATERI DAN PERUBAHANNYA

1. Apa yang dimaksud dengan Materi ?

2. Apa yang dimaksud dengan Massa ?

3. Apa yang dimaksud dengan Berat ?

4. Jelaskan pengelompokan Materi berdasarkan sifat dan wujudnya ?

5. Sebutkan peristiwa-peristiwa ysng menyertai terjadinya perubahan kimia dan berikan contohnya !

Beri nama senyawa berikut :

1. SO₂

2. Cl₂O₇

3. SrO

4. ClO₄­­^-

5. NH₄CN

6. Apa yang dimaksud dengan unsur ?

7. Apa yang dimaksud dengan senyawa kimia ?

Tuliskan nama ion berikut berdasarkan IUPAC :

1. Ion asetat

2. Ion nitrat

3. Ion Klorit

Jawaban BAB 2

1. Materi adalah material fisik di alam yang memiliki massa dan menempati ruang.

2. Massa merupakan sesuatu yang dikandung dalam suatu materi.

3. Berat adalah pengukuran massa benda yang dipengaruhi oleh gaya gravitasi.

4. Berdasarkan sifatnya :

1. Sifat fisika : sifat zat yang ada hubungannya dengan perubahan fisika zat itu.

2. Sifat kimia : sifat zat yang melukiskan kesanggupan zat untuk melakukan reaksi kimia atau sifat zat yang menyatakan interaksi antara zat-zat.

Berdasarkan wujudnya materi dibagi menjadi tiga, yaitu gas, cair dan padat.

1. – Timbulnya gas,

Contoh : karbit dimasukkan ke dalam air keras akan menghasilkan gas asetilen

-   Perubahan energi panas,

Contoh : kapur sirih yang dicelupkan ke dalam air akan timbul panas

-   Perubahan warna,

Contoh : Kayu dibakar menjadi arang (hitam)

- Terjadinya endapan,

Contoh : air kapur yang jernih jika ditiup akan meghasilkan endapan.

1. Sulfur dioksida

2. Dikloro heptaoksida

3. Stronsium oksida

4. Ion perklorat

5. Amonium sianida

6. Unsur adalah sekelompok atom yang memiliki jumlah proton yang sama pada intinya.

7. Senyawa kimia adalah zat kimia yang terbentuk dari dua atau lebih unsur kimia, dengan rasio tetap yang menentukan komposisi.

8. C₂H₃O₂^-

9. NO₃^-

10. ClO₂^-

BAB 3

PERSAMAAN KIMIA

1. Sebutkan sifat persamaan reaksi !

2.   Apa yang di maksud dengan persamaan reaksi ?

3.   Apa yang menandai berlangsungnya suatu reaksi ?

Setarakan persamaan berikut :

4. C₂H₆ + O₂ CO₂ + H₂O

5. Al + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂

6.   C₂H₅OH                                   CO₂ +H₂O

8.   Al (OH)₃ + HNO₃ Al (NO₃)₃ + 2H₂O

9.   Na + O₂ 2Na₂O

10. Cu + O2                                   CuO₂

11. Al + O₂ Al₂O₃

13. Sebutkan bunyi kekekalan massa (hukum Lavoisier)?

Tentukan koofesien reaksi berikut

14. aMg + bHCl                             cMgCl₂ + dH₂

15. aHNO+ bBa (OH)₂ cBa  (NO₃)₂ + d H₂O

Jawaban BAB 3

1. a. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

b. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

c. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol.

2.  Persamaan reaksi adalah gambaran suatu rumusan peristiwa reaksi

3.  Berlangsungnya suatu reaksi di tandai oleh suatu perubahan seperti perubahan suhu,

4.         C₂H₆ + O₂ CO₂ + H₂O

C₂H₆ + 7/2 O₂ 2 CO₂ + 3 H₂O

2 C₂H₆ + 7 O₂ 4 CO₂ + 6 H₂O

5.       Al + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂

2 Al + 3 H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

6.  C₂H₅OH + O₂ CO₂ +H₂O

C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ +3H₂O

8.  Al (OH)₃ + HNO₃ Al (NO₃)₃ + H₂O

Al (OH)₃ + HNO₃ Al (NO₃)₃ + 2H₂O

9.  Na + O₂ Na₂O

4Na + O₂ 2Na₂O

10.  Cu + O2                                        CuO

2Cu + O2                                       2CuO

11. Al + O₂ Al₂O₃

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

13. Hukum Lavoisier : “ Massa zat sebelum dan  sesudah reaksi adalah tetap sama”

14. aMg + bHCl                                    cMgCl₂ + dH₂

Mg +2 HCl                                       MgCl₂ +H₂

15. aHNO+ bBa (OH)₂ cBa  (NO₃)₂ + d H₂O

2HNO  + Ba (OH)₂ Ba (NO₃)₂ + 2H₂

BAB 4

STIOKIOMETRI

1. Berapa massa molekul relatif untuk senyawa Ba_3­­(PO₄)₂ ! (Ar; Ba = 137, P = 30, O = 16)

2. Berapa mol 8,5 gram CO₂ ! (Ar; C=12, O=16)

3. Hitung massa H₂SO₄ 0,01 Mol ! (Ar; H=1, S=32, O=16)

4. Berapa volume 0,6 mol H­₂O jika diukur pada keadaan STP ?

5. Berapa volume 0,8 mol CO₂ jika diukur pada 27⁰ C, 2 atm

6. Hitung massa molekul relatif suatu gas yang mempunyai kerapatan 1,81gL^-1 pada suhu 20⁰ C dan tekanan 75 cmHg !

7. Apa yang dimaksud dengan Titrasi ?

8. Sebutkan jenis Titrasi ?

9. Sebanyak 0.56 gram kalsium oksida tak murni dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dapat dinetralkan dengan 20 ml larutan 0,30 M HCl. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut ! (Ar; O=16, Ca=56)

10. Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?

11. Sebutkan hukum-hukum dasar ilmu kimia ?

12. Berapa kadar O dalam 50 gram CaCO₃ ? (Ar; C=12, O=16, Ca=40)

13. Hitunglah volume larutan 0,05 M HCl yang diperlukan untuk melarutkan 2,4 gram logam magnesium (Ar=24)

14. Tuliskan persamaan hokum Boyle-Gay Lussac !

15. Sebutkan hukum Dalton.

Jawaban BAB 4

1. Mr Ba₃(PO₄)₂ = 3 Ar Ba + 2 Ar P + 8 Ar O

= (3) 137 + (2) 30 + (8) 16

= 599

2. Dik         : Massa CO₂= 8,5 gr

Ar : C=12, O=16

Mr = Ar C + 2 Ar O = 12 + (2) 16 = 34

Ditanya   : mol ?

Jawab    : mol = Massa

Mr

3. Dik         : Mol H₂SO₄ = 0,01 mol

Ar : H=1, O=16, S=32

Mr = 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O = (2) 1 + 32 + (4) 16 = 98

Ditanya   : Massa ?

Jawab    : mol = Massa

Mr

Massa = mol X Mr = 0,01 X 98 = 0,98 gram

4. Dik         : n = 0,6 mol

Ditanya   : V ?

Jawab    : V = mol X 22,4 = 13,44 l

5. Dik         : n = 0,8 mol

T = 27⁰ C = 300⁰ K

R = 0,082 (L.atm/mol.K)

P = 2 atm

Ditanya   : V ?

Jawab    : V = nRT

P

= 0,8 X 0,082 X 300 = 19,68 = 9,84 l

2                      2

6. PV      = nRT

PMr    = W RT = PRT

V

Mr      = PRT = 1, 81gL^-1 X 0.082 L atm K^-1 mol X 293 K

P                                         75/ 76 atm

Mr      = 44,07

7. Titrasi adalah cara penetapan kadar suatu larutan dengan menggunakan larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya.

8. a. Titrasi asam – basa

b. Titrasi redoks

c. Titrasi pengendapan

9. CaO + H₂O                Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2 HCl                    CaCl₂ + 2 H₂O

mol HCl = 20 X 0,30 = 6 m mol

mol Ca(OH)₂ = mol CaO = ½ X mol HCl = ½ X 6 = 3 m mol

Massa CaO = 3 X 56 = 168 mg = 0,168 gram

Kadar kemurnian CaO = 0,168/0,56 X 100% = 30%

10. Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

mol NaOH = Massa /Mr = 20/40 = 0,50 mol

banyaknya molekul NaOH = 0,5 L = 0,5 X 6,023 X 1023 = 3.01 X 10²³

11. a. Hukum kekekalan massa ( Hukum Lavoisier )

b. Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)

c. Hukum perbandingan berganda (Hukum Dalton)

d. Hukum-hukum gas.

12. Massa O = (Ar O/ Mr CaCO₃) X massa CaCO₃

= 16 / 100 X 50 gram = 8 gram

Kadar O = Massa O / Massa CaCO₃ X 100%

= 8 / 50 X 100% = 16 %

13. Mg + 2 HCl                          MgCl₂ + H₂

24 gram Mg = 2,4 / 24 = 0,1 mol

Volume HCl = n / M = 0,2 / 0,25 = 0,8 liter

14. P₁.V₁ / T₁ = P₂.V₂ /T₂

15. Bila dua unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

BAB 5

PERKEMBANGAN TEORI ATOM DAN STRUKTUR ATOM

1. Jelaskan partikel-partikel pembentuk atom !

2. Sebutkan prinsip Pauli !

3. Gambarkan diagram orbital !

Tentukan nomor atom, nomor massa, proton, electron dan neutron di bawah ini :

1. ⁸⁵RB₃₇

2. ²¹⁰Po₈₄

3. ²⁴Mg₁₂

Tentukan konfigurasi elektron, golongan dan perioda !

1. ¹⁹F₉

2. ⁴⁰Ca₂₀

Tuliskan konfigurasi elektron jika diketahui :

1. n=5, l=3, m=-1, s=+1/2

10.  n=3, l=2, m=+2, s=+1/2

11.  n=2, l=0, m=0, s=+1/2

Tuliskan konfigurasi dari…..

12.  ⁹Be₄

13.  ³⁹K₁₉

14.  ⁸⁵Rb₃₇

15.  ⁵⁶Fe₂₆

Jawaban BAB 5

1. a. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan 1 sma dan bermuatan +1

b. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma dan netral

c. Elektron :partikel pembentuk atom yang mempunyai massa dan bermuatan -1

2. Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan ke-empat bilangan kuantum yang sama.

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

5f

6s

6p

6d

7s

7p

3.

4. ⁸⁵RB₃₇­

Nomor atom = 12

Nomor massa = 85

Proton = 37

Elektron = 37

Neutron = 85 – 37 = 28

5. ²¹⁰Po₈₄

Nomor atom = 84

Nomor massa = 210

Proton = 84

Elektron = 84

Neutron = 126

6. ²⁴Mg₁₂

Nomor atom = 12

Nomor massa = 24

Proton = 12

Elektron = 12

Neutron = 12

7. ¹⁹F₉

2         7

Golongan : VII A, Periode : 2

8. ⁴⁰Ca₂₀

2         8          8          2

Golongan : II A, Periode : 4

1. n=5, l=3, m=-1, s=+1/2

↑↓

↑↓

↑

5d⁷ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁷

10.  n=3, l=2, m=+2, s=+1/2

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

3d⁵ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

11.  n=2, l=0, m=0, s=+1/2

2s¹ : 1s² 2s¹

12.  ⁹Be₄ : 1s² 2s²

13.  ³⁹K₁₉ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

14.  ⁸⁵Rb₃₇ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s1

15.  ⁵⁶Fe₂₆ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

BAB 6

SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Bergantung pada apa ukuran ion ?

2. Apa yang dimaksud dengan jari-jari atom ?

3. Jelaskan perbedaan sifat periodik dalam 1 golongan dengan sifat periodik dalam 1 periode ?

4. Apa yang dimaksud dengan jari-jari ion?

5. Jelaskan sifat periodik afinitas elektron?

6. Sebutkan 3 faktor yang menjelaskan efek perubahan konfigurasi elektron unsur terhadap sifat-sifat unsur !

7. Apa yang dimaksud dengan diamagnetisme ?

8. Apa itu paramagnetisme ?

9. apa yang disebut dengan ferromagnetisme ?

10.  Bagaimana cara menentukan sifat magnetik zat ?

11.   Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah suatu atom adalah sifat yang menyatakan?

12.  Konfigurasi elektron terluar dari suatu unsur adalah 3S² 3P¹, unsur itu terletak pada  perioda  dan golongan ke berapa ?

13.  Diantara unsur- unsur ini 8O  16S  33AS  34Se  52Te yang tidak ada persamaan sifatnya adalah ?

14.  Urutan besarnya potensial ionisasi untuk unsur- unsur ₅B ₆C ₇N ₈O ?

15.  Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d¹⁰ 4P⁶ . Yang merupakan kulit valensi unsure tersebut

Jawaban BAB 6

1. a. Muatan inti

b. Jumlah elektron

c. Orbital yang terisi elektron

2. Jari-jari atom adalah setengah jarak antara inti atom yang berinteraksi secara kovalen.

3. – Dalam satu golongan : semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar

- Dalam satu periode : makin ke kanan jari-jari atom semakin kecil.

4.  Jari-jari ion adalah jarak antara inti kation dengan anion yang berdekatan.

5. Makin ke kanan afinitas elektron makin meningkat, muatan inti menjadi lebih negatif.

6. a. Elektron bagian dalam akan memberikan efek pemerisaian pada elektron bagian lebih luar terhadap gaya tarik elektrostatik.

b. Muatan inti tereduksi yang secara fakta dirasakan oleh elektron bagian lebih luar disebut muatan inti efektif.

c. Dua elektron dalam satu orbital tidak ditarik oleh inti sekuat tarikan terhadap elektron tunggal dalam suatu orbital.

7. Tolakan lemah tekait dengan elektron yang berpasangan.

8. Gaya tarik yang terkait dengan elektron tak berpasangan.

9. Gaya tarik yang sangat kuat dari medan magnet untuk besi dan beberapa zat.

10. Sifat magnetik zat ditentukan dengan cara menimbang zat pada keadaan dengan dan tanpa medan magnet.

11. Besarnya tendensi (kecenderungan) suatu atom untuk menarik elektron.

12. Konfigurasi elektronnya : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹

Elektron terluarnya         : 3S² 3P¹

Golongan                       : 2 + 1 = III A

Perioda                        : 3

13. Untuk mengetahui kesamaan sifatnya dapat di  lihat dari konfigurasi elektronnya

₈O        = 1S² 2S² 2P⁴

₁₆S       = 1S¹ 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

₃₃As     = 1S¹ 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰ 4S² 4P³

₃₄Se      = 1S¹ 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰ 4S² 4P⁴

₅₂Te      = 1S¹ 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰ 4S² 4P⁶ 4d¹⁰ 5S² 5P⁴

Dari konfigurasi di atas terlihat bahwa unsur O, S, Se, dan Te terletak pada golongan VI A, sedangkan unsur As terletak pada golongan V A. Jadi yang tidak ada persamaan sifatnya adalah As.

14.    Potensial Ionisasi pada  suatu perioda dari kiri ke kanan semakin besar. Karena unsur- unsur B, C, N, dan O terdapat pada satu perioda maka urutan potensial ionisasinya dari yang paling kecil adalah B<C<N<O

15.    Kulit valensi = kulit terluar

Kulit terluar dari konfigurasi elektron pada soal adalah 4S² 4P⁶

BAB 7

IKATAN KIMIA

1. Sebutkan macam ikatan antar atom !

2. Sebutkan jenis-jenis ikatan antar molekul ?

3. Syarat pembentukan ikatan kovalen koordinasi !

4. Apa yang dimaksud dengan ikatan kimia?

5. Apa yang dimaksud dengan ikatan ion?

6. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen?

7. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinat?

8. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen polar?

9. Sebutkan ikatan- ikatan lain yang dimiliki ikatan kimia, dan jelaskan?

10. Sebutkan dua kelompok molekul non polar?

11. Tuliskan definisi tentang gas mulia?

12. Tuliskan yang di kemukakan oleh Kossel dan Lewis yang menyatakan bahwa ada hubungan antara kesetabilan gas mulia dengan cara atom- atom saling berikatan?

13. Di dalam molekul senyawa umumnya terdapat atom yang dianggap sebagai atom pusat, berikan contoh dari atom pusat tersebut?

14. Sebutkan pola dasar berdasarkan kedudukan pasangan- pasangan elektron?

15. Apa yang dimaksud dengan gaya antar molekul?

Jawaban BAB 7

1. – Ikatan antar atom :

-         Ikatan ion

-         Ikatan kovalen

-         Ikatan kovalen koordinasi

1. – Ikatan antar molekul :

-         Ikatan hidrogen

-         Ikatan van der walls

1. – Syarat pembentukannya :

-         Atom yang satu memiliki pasangan elektron bebas

-         Atom yang lainnya memiliki orbital kosong.

1. Ikatan kimia adalah atom- atom bergabung menjadi senyawa yang lebih stabil dengan mengeluarkan energi. Atom- atom bergabung karena adanya gaya tarik menarik antara dua atom.

2. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik menarik elektrostatika  antara ion positif dengan ion negatif, ini terjadi karena kedua atom itu memiliki  perbedaan keelektronegatifan yang besar.

3. Ikatan kovalen adalah gabungan kedua atom yang menggunakan elektron bersama, dan dapat pula dikatakan sebagai ikatan yang terjadi antara atom non logam.

4. Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron memiliki bersama berasal dari satu atom, sedangkan atom lainnya menyiapkan orbital kosong.

5. Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang terjadi karena salah satu atom memiliki keelektronegatifan yang besar.

6. -  Ikatan logam adalah gaya tarik menarik antar ion- ion positif dengan elektron- lektron pada kulit valensi dan suatu atom unsur logam.

- Ikatan hidrogen adalah ikatan antara molekul – molekul polar yang mengandung  atom hidrogen.

10. – Molekukl- molekul unsur (atomnya sejenis)

- Molekul- molekul senyawa yang simetris, yaitu molekul yang atom pusatnya tidak  memiliki PEB (Pasangan Elektron Bebas).

11. Gas mulia adalah unsur yang stabil, karena gas mulia mempunyai konfigurasi

elektron pada kulit terluar terisi penuh yaitu 2 elektron untuk helium dan 8 elektron untuk Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn.

12. Kossel dan Lewis menyatakan bahwa jumlah elektron pada kulit terluar  dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom sama dengan konfigurasi gas mulia yaitu 8 kecuali helium.

13. Contoh dari atom pusat adalah pada senyawa H₂O, atom oksigen dan pada molekul PCl₃ atom fosfor sebagai atom pusatnya.

14. Linear, Segitiga dasar, Tetra Hedron, Segitiga Bipiramida, dan Oktahedron.

15. Gaya yang bekerja pada pada partikel- partikel tersebut dapat terjadi antara atom yang satu dengan atom yang lain dalam suatu molekul, antara ion positif dengan ion negatif atau antara molekul yang satu dengan molekul yang lain.

kunci beautiful life

terkadang kesadaran akan kehidupan sulit untuk di sadari kita di beri kehidupan dan  semua peralatan untuk hidup tetapi tidak kita gunakan semaksimal mungkin padahal banyak orang si luar sana yang tidak seperti kita ...........bresambung

formalin

 
formaldehida (juga disebut metanal, atau formalin), merupakan aldehida dengan rumus kimia H₂CO, yang berbentuknya gas, atau cair yang dikenal sebagai formalin, atau padatan yang dikenal sebagai paraformaldehyde atau trioxane. Formaldehida awalnya disintesis oleh kimiawan Rusia Aleksandr Butlerov tahun 1859, tapi diidentifikasi oleh Hoffman tahun 1867.
Pada umumnya, formaldehida terbentuk akibat reasi oksidasi katalitik pada metanol. Oleh sebab itu, formaldehida bisa dihasilkan dari pembakaran bahan yang mengandung karbon dan terkandung dalam asap pada kebakaran hutan, knalpot mobil, dan asap tembakau. Dalam atmosfer bumi, formaldehida dihasilkan dari aksi cahaya matahari dan oksigen terhadap metana dan hidrokarbon lain yang ada di atmosfer. Formaldehida dalam kadar kecil sekali juga dihasilkan sebagai metabolit kebanyakan organisme, termasuk manusia.

Sifat

Meskipun dalam udara bebas formaldehida berada dalam wujud gas, tetapi bisa larut dalam air (biasanya dijual dalam kadar larutan 37% menggunakan merk dagang 'formalin' atau 'formol' ). Dalam air, formaldehida mengalami polimerisasi dan sedikit sekali yang ada dalam bentuk monomer H₂CO. Umumnya, larutan ini mengandung beberapa persen metanol untuk membatasi polimerisasinya. Formalin adalah larutan formaldehida dalam air, dengan kadar antara 10%-40%.
Meskipun formaldehida menampilkan sifat kimiawi seperti pada umumnya aldehida, senyawa ini lebih reaktif daripada aldehida lainnya. Formaldehida merupakan elektrofil, bisa dipakai dalam reaksi substitusi aromatik elektrofilik dan sanyawa aromatik serta bisa mengalami reaksi adisi elektrofilik dan alkena. Dalam keberadaan katalis basa, formaldehida bisa mengalami reaksi Cannizzaro, menghasilkan asam format dan metanol.
Formaldehida bisa membentuk trimer siklik, 1,3,5-trioksana atau polimer linier polioksimetilena. Formasi zat ini menjadikan sifat-sifat gas formaldehida berbeda dari sifat gas ideal, terutama pada tekanan tinggi atau udara dingin.
Formaldehida bisa dioksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi asam format, karena itu larutan formaldehida harus ditutup serta diisolasi supaya tidak kemasukan udara.

Produksi

Secara industri, formaldehida dibuat dari oksidasi katalitik metanol. Katalis yang paling sering dipakai adalah logam perak atau campuran oksida besi dan molibdenum serta vanadium. Dalam sistem oksida besi yang lebih sering dipakai (proses Formox), reaksi metanol dan oksigen terjadi pada 250 °C dan menghasilkan formaldehida, berdasarkan persamaan kimia

2 CH₃OH + O₂ → 2 H₂CO + 2 H₂O.

Katalis yang menggunakan perak biasanya dijalankan dalam temperatur yang lebih tinggi, kira-kira 650 °C. dalam keadaan ini, akan ada dua reaksi kimia sekaligus yang menghasilkan formaldehida: satu seperti yang di atas, sedangkan satu lagi adalah reaksi dehidrogenasi

CH₃OH → H₂CO + H₂.

Bila formaldehida ini dioksidasi kembali, akan menghasilkan asam format yang sering ada dalam larutan formaldehida dalam kadar ppm.
Di dalam skala yang lebih kecil, formalin bisa juga dihasilkan dari konversi etanol, yang secara komersial tidak menguntungkan.

Kegunaan

Formaldehida dapat digunakan untuk membasmi sebagian besar bakteri, sehingga sering digunakan sebagai disinfektan dan juga sebagai bahan pengawet. Sebagai disinfektan, Formaldehida dikenal juga dengan nama formalin dan dimanfaatkan sebagai pembersih; lantai, kapal, gudang dan pakaian.
Formaldehida juga dipakai sebagai pengawet dalam vaksinasi. Dalam bidang medis, larutan formaldehida dipakai untuk mengeringkan kulit, misalnya mengangkat kutil. Larutan dari formaldehida sering dipakai dalam membalsem untuk mematikan bakteri serta untuk sementara mengawetkan bangkai.
Dalam industri, formaldehida kebanyakan dipakai dalam produksi polimer dan rupa-rupa bahan kimia. Jika digabungkan dengan fenol, urea, atau melamina, formaldehida menghasilkan resin termoset yang keras. Resin ini dipakai untuk lem permanen, misalnya yang dipakai untuk kayulapis/tripleks atau karpet. Juga dalam bentuk busa-nya sebagai insulasi. Lebih dari 50% produksi formaldehida dihabiskan untuk produksi resin formaldehida.
Untuk mensintesis bahan-bahan kimia, formaldehida dipakai untuk produksi alkohol polifungsional seperti pentaeritritol, yang dipakai untuk membuat cat bahan peledak. Turunan formaldehida yang lain adalah metilena difenil diisosianat, komponen penting dalam cat dan busa poliuretana, serta heksametilena tetramina, yang dipakai dalam resin fenol-formaldehida untuk membuat RDX (bahan peledak).
Sebagai formalin, larutan senyawa kimia ini sering digunakan sebagai insektisida serta bahan baku pabrik-pabrik resin plastik dan bahan peledak.

Daftar kegunaan formalin

• Pengawet mayat
• Pembasmi lalat dan serangga pengganggu lainnya.
• Bahan pembuatan sutra sintetis, zat pewarna, cermin, kaca
• Pengeras lapisan gelatin dan kertas dalam dunia Fotografi.
• Bahan pembuatan pupuk dalam bentuk urea.
• Bahan untuk pembuatan produk parfum.
• Bahan pengawet produk kosmetika dan pengeras kuku.
• Pencegah korosi untuk sumur minyak
• Dalam konsentrasi yang sangat kecil (kurang dari 1%), Formalin digunakan sebagai pengawet untuk berbagai barang konsumen seperti pembersih barang rumah tangga, cairan pencuci piring, pelembut kulit, perawatan sepatu, shampoo mobil, lilin, pasta gigi, dan pembersih karpet.

Penggunaan Formalin yang salah

Melalui sejumlah survei dan pemeriksaan laboratorium, ditemukan sejumlah produk pangan yang menggunakan formalin sebagai pengawet. Praktek yang salah seperti ini dilakukan oleh produsen atau pengelola pangan yang tidak bertanggung jawab. Beberapa contoh prduk yang sering diketahui mengandung formalin misalnya

1. Ikan segar : Ikan basah yang warnanya putih bersih, kenyal, insangnya berwarna merah tua (bukan merah segar), awet sampai beberapa hari dan tidak mudah busuk.
2. Ayam potong : Ayam yang sudah dipotong berwarna putih bersih, awet dan tidak mudah busuk.
3. Mie basah : Mie basah yang awet sampai beberapa hari dan tidak mudah basi dibandingkan dengan yang tidak mengandung formalin.
4. Tahu : Tahu yang bentuknya sangat bagus, kenyal, tidak mudah hancur awet beberapa hari dan tidak mudah basi.

Pengaruh terhadap badan

Karena resin formaldehida dipakai dalam bahan konstruksi seperti kayu lapis/tripleks, karpet, dan busa semprot dan isolasi, serta karena resin ini melepaskan formaldehida pelan-pelan, formaldehida merupakan salah satu polutan dalam ruangan yang sering ditemukan. Apabila kadar di udara lebih dari 0,1 mg/kg, formaldehida yang terhisap bisa menyebabkan iritasi kepala dan membran mukosa, yang menyebabkan keluarnya air mata, pusing, teggorokan serasa terbakar, serta kegerahan.
Jika terpapar formaldehida dalam jumlah banyak, misalnya terminum, bisa menyebabkan kematian. Dalam tubuh manusia, formaldehida dikonversi menjadi asam format yang meningkatkan keasaman darah, tarikan napas menjadi pendek dan sering, hipotermia, juga koma, atau sampai kepada kematiannya.
Di dalam tubuh, formaldehida bisa menimbulkan terikatnya DNA oleh protein, sehingga mengganggu ekspresi genetik yang normal. Binatang percobaan yang menghisap formaldehida terus-terusan terserang kanker dalam hidung dan tenggorokannya, sama juga dengan yang dialami oleh para pegawai pemotongan papan artikel. Tapi, ada studi yang menunjukkan apabila formaldehida dalam kadar yang lebih sedikit, seperti yang digunakan dalam bangunan, tidak menimbulkan pengaruh karsinogenik terhadap makhluk hidup yang terpapar zat tersebut.

Pertolongan pertama bila terjadi keracunan akut

Pertolongan tergantung pada konsentrasi cairan dan gejala yang dialami korban. Sebelum ke rumah sakit, berikan arang aktif (norit) bila tersedia. Jangan melakukan rangsangan agar korban muntah, karena akan menimbulkan risiko trauma korosif pada saluran cerna atas. Di rumah sakit biasanya tim medis akan melakukan bilas lambung (gastric lavage), memberikan arang aktif (walaupun pemberian arang aktif akan mengganggu penglihatan pada saat endoskopi). Endoskopi adalah tindakan untuk mendiagnosis terjadinya trauma esofagus dan saluran cerna. Untuk meningkatkan eliminasi formalin dari tubuh dapat dilakukan hemodialisis (cuci darah). Tindakan ini diperlukan bila korban menunjukkan tanda-tanda asidosis metabolik berat.